, La mole

[Freddy]

voilà quelques questions sur la mole:
I-1. Quelle est la quantité de matière correspondant à une masse m=111,6g de fer?
2. Combien y a t'il d'atomes dans 111,6g de fer ?

II-L'éthanol pur est un liquide de masse volumique ρ=0,79g.mL-1 et de formule C2H5OH.
1. Quel est le volume occupé par 1,20 mol d'éthanol pur?
2. Quelle quantité de matière y a-t-il dans 6,0 cm3 de ce liquide?

III-1. Quel est le volume occupé par 0,80 mol de dioxygène ?
2. Quel est le volume occupé par 7,80g de dioxygène ?
3. Quelle est la quantité de matière contenue dans 15,0L de dioxygène ?
4. Quelle est la masse de 22,0L de dioxygène ?

[IMehdi]

Salut!
Mon premier message!

I-1- M(fer)=55.8 n=m/M n=111.6*55.8
=6227.28 mol
2-Le "Nombre d'Avogadro" est de 6.02E22
6227.28*6.02E22= 3.74E25 atomes de fer (J'ai fais attention au chiffres significatifs )

II-1- M(C2H5OH)=46 g/mol (on l'a vu avec le soulard en MPI)
m=M*n
m=46*1.20
m=55.2 g
v= m/ρ
v=55.2/0.79
v=70 mL

2-6.0 cm3 <=> 6.0 mL
m=ρ*v
m=0.79*6.0
m=4.8 g
n=m/M
n=4.8/46
n=0.10mol

III-1-A 0° et à 1013HPa Volume molaire=22.4L/mol :
v=n*Vm
v=0.80*22.4
v=18 L

2-M(O2)=32 g/mol
n=m/M
n=7.80/32
n=0.24 mol
A 0° et à 1013HPa Volume molaire=22.4L/mol :
v=n*Vm
v=0.24*22.4
v=5.5 L

3-A 0° et à 1013HPa Volume molaire=22.4L/mol :
n=v/Vm
n=15.0/22.4
n=0.670 mol

4-D'après la question II-2- :
7.80 g d'O2<=>5.5 L d'O2
x g d'O2<=>22.0 L d'O2

x = (22.0*7.80)/5.5
x = 31 g <=> 0.031kg

FIN MERCI
Bravo Mehdi t'as tapé fort!

[Freddy]

Exellent sauf que tu t'es trompé car n=m/M alors pourquoi après tu fait une multiplication...

[IMehdi]

Bah pour cette faute j'ai vraiment fait l'idiot!

Correction:

I-1- M(fer)=55.8
n=m/M
n=111.6/55.8
=2 mol

2-Le "Nombre d'Avogadro" est de 6.02E22
2*6.02E22= 1,206E23 atomes de fer

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